Перейти к содержанию

При сжигании 1,27 г органического вещества выделилось 876 мл (н

При сжигании 1,27 г органического вещества выделилось 876 мл (н. у.) углекислого газа, 0,54 г воды и 0,73 г хлороводорода. Плотность паров вещества по азоту — 4,536. Вещество реагирует с водой; продукт последней реакции не вступает в реакцию серебряного зеркала и реагирует с водородом в присутствии никелевого катализатора.

  1. проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества;
  2. составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
  3. напишите уравнение реакции исходного вещества с водным раствором гидроксида натрия (используйте структурные формулы органических веществ).


1) Определяем количественный состав вещества.

Пусть формула вещества — $C_xH_yCl_zO_w$.

а) n(C) = n($CO_2$) = 0.876 / 22.4 = 0.04 моль

m(C) = 0.04 · 12 = 0.48 г

б) n(Cl) = n(HCl) = 0.73 / 36.5 = 0.02 моль

m(Cl) = 0.02 · 35.5 = 0.71 г

в) n(H) = n(HCl) = 0.02 моль

n(H) = 2n($H_2O$) = 2 · 0.54 / 18 = 0.06 моль

$n(H)_{общее}$ = n(H)HCl + $n(H)_{вода}$ = 0.02 + 0.06 = 0.08 моль

m(H) = 0.08 · 1 = 0.08 г

г) m(O) = 1.27 – 0.48 – 0.71 – 0.08 = 0 г, кислорода в веществе нет

2) Определяем молекулярную формулу вещества:

а) $M_{ист.}(C_xH_yCl_z)$ = D(по $N_2$) · M($N_2$) = 4.536 · 28 ≈ 127 г/моль

б) x : y : z = n(C) : n(H) : n(Cl) = 0.04 : 0.08 : 0.02 = 2 : 4 : 1

Вычисленная формула — $C_2H_4Cl$.

$M_{выч.}(C_2H_4Cl)$ = 63.5 г/моль

в) $M_{ист.}(C_xH_yCl_z)$ / $M_{выч.}(C_2H_4Cl)$ = 127 / 63.5 = 2

Молекулярная формула исходного вещества — $C_4H_8Cl_2$.

3) Составляем структурную формулу вещества:

$CH_3–CCl_2–CH_2–CH_3$ — 2.2-дихлорбутан.

4) Уравнение реакции вещества NaOH:

$CH_3–CCl_2–CH_2–CH_3 + 2NaOH → CH_3–C(O)–CH_2–CH_3 + 2NaCl + H_2O$

Другие задачи из этого раздела