К раствору нитрата меди(II) массой 80 г с массовой долей 4 % добавили 1,8 г этой же соли и испарили 7 г воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (%).
$m_{(комп.)} = m_{(р-ра)} ⋅ ω$
4% = 0.04
$m(Cu(NO_3)_2)_1$ = 80 ⋅ 0.04 = 3.2 г
$m(Cu(NO_3)_2)_2$ = 3.2 + 1.8 = 5 г
$m_{(р-ра)_2}$ = 80 + 1.8 — 7 = 74.8 г
$ω = m_{(комп.)} : m_{(р-ра)}$
$ω(Cu(NO_3)_2)_2$ = 5 : 74.8 = 0.0668
$ω(Cu(NO_3)_2)_2$ = 6.7 %
Ответ: 6.7