Перейти к содержанию

При растворении карбоната калия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л (н

При растворении карбоната калия в избытке соляной кислоты выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Вычислите массу вступившего в реакцию карбоната калия. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).


$K_2CO_3 + 2HCl = 2KCl + CO_2 + H_2O$

n(газа) = V/Vm

n($CO_2$) = 4.48/22.4 = 0.2(моль)

1 молю углекислого газа соответствует 1 моль карбоната калия

Следовательно, 0.2 молям углекислого газа соответствует 0.2 моль карбоната калия

m = n ⋅ M

M($K_2CO_3$) = 138 г/моль

m($K_2CO_3$) = 0.2 ⋅ 138 = 27.6(г)

Ответ: 27.6

Другие задачи из этого раздела