Перейти к содержанию

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) 2SO2(г)+O2(г)⇄2SО3(г)+Q Б) H2(г)+Cl2(г)⇄2HCl(г)+Q В) N2(г)+О2(г)⇄2NO(г)–Q Г) 2NH3(г)⇄N2(г)+3H2(г)–Q 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) $2SO_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2SО_{3(г)} + Q$
Б) $H_{2(г)} + Cl_{2(г)} ⇄ 2HCl_{(г)} + Q$
В) $N_{2(г)} + О_{2(г)} ⇄ 2NO_{(г)} – Q$
Г) $2NH_{3(г)} ⇄ N_{2(г)} + 3H_{2 (г)} – Q$
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.


Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, увеличение давления – туда, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают меньший объём.

А) Экзотермична прямая реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Слева находится 3 моль газов, справа – 2 моль, следовательно, смещение также идёт в сторону продуктов реакции.

Б) Экзотермична прямая реакция, поэтому понижение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.

В) Экзотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Объемы газов равны, следовательно, давление на систему влиять не будет.

Г) Экзотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ. Слева находится 2 моль газов, справа – 4 моль, следовательно, смещение также идёт в сторону исходных веществ.

Ответ: 1122

Другие задачи из этого раздела