При частичном электролизе 300 г раствора нитрата меди (II) получен раствор массой 288 г, содержащий 4,5% нитрата меди (II)

Составим уравнение электролиза:
2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O = 2Cu + O₂ + 4HNO₃
При электролизе образовались медь и кислород, поэтому уменьшилась масса раствора.
m(Cu + O₂) = 300 – 288 = 12 г
Пусть n(O₂) = x моль, n(Cu) = 2x моль, тогда
32х + 64 ⋅ 2х = 12
х = 0,075 моль = n(O2)
n(Cu(NO₃)_{2 прореаг.}) = 2n(O2) = 0,15 моль
m(Cu(NO₃)_{2 прореаг.}) = 0,15 ⋅ 188 = 28,2 г
m(Cu(NO₃)_{2 ост.}) = 288 ⋅ 0,045 = 12,96 г
m(Cu(NO₃)_{2 исх.}) = 28,2 + 12,96 = 41,16 г
ω(Cu(NO₃)₂) = 41,16 : 300 ⋅ 100% = 13,72%

Ответ: 13,72%