Перейти к содержанию

Согласно термохимическому уравнению реакции CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(г)+802кДж выделилось 5371 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению реакции $CH_{4(г)} + 2O_{2(г)} = CO_{2(г)} + 2H_2O_{(г)} + 802 кДж$ выделилось 5371 кДж теплоты. Сколько литров (н. у.) метана потребуется для этого? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (л).


Согласно данному термохимическому уравнению реакции, на 1 моль $СН_4$ выделяется 802 кДж теплоты, следовательно,

n($СН_4$) = 5371 : 802 = 6.7 моль

V = nVm

V($СН_4$) = 6.7 x 22.4 = 150.04 л

Округлим ответ до целых: 150 л

Ответ: 150