Перейти к содержанию

Сколько граммов карбоната кальция растворили в азотной кислоте, если объём выделившегося газа равен 5,6 л

Сколько граммов карбоната кальция растворили в азотной кислоте, если объём выделившегося газа равен 5,6 л (н. у.)? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).


Формулы для расчёта:

$n = m_{в-ва} / M_{в-ва}$; $n = V_г / V_M$

1) Составляем уравнение реакции:

$CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2↑$

2) Устанавливаем логическую связь: найти необходимо количество вещества $CaCO_3$, расчёт — по $CO_2$:

$CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2↑$

3) Рассчитываем количество вещества углекислого газа:

$n = V_г / V_M$

$n(CO_2) = 5.6 / 22.4 = 0.25$ моль

4) Рассчитываем по уравнению реакции:

х 0,25 моль

$CaCO_3 + 2HNO_3 = H_2O + CO_2 + Ca(NO_3)_2$

1 моль 1 моль

х = 1 · 0.25 / 1 = 0.25 моль $CaCO_3$

5) Рассчитываем массу $CaCO_3$:

$n = m_{в-ва}/М_{в-ва}$

$M(CaCO_3)$ = 100 г/моль; $m(CaCO_3)$ = 0.25 · 100 = 25 г

Ответ: 25