Вычислите массу фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12 %-ного раствора гидроксида натрия

1. Уравнение реакции:

$C_6H_5OH + NaOH = C_6H_5ONa + H_2O$

2. Находим количество реагирующих веществ:

а) M($C_6H_5OH$) = 94 г/моль, n($C_6H_5OH$) = 9.4 / 94 = 0.1 моль

б) m$(NaOH)_{чист.}$ = 0.12 · 50 = 6 г

M(NaOH) = 40 г/моль, n(NaOH) = 6 / 40 = 0.15 моль

3. По уравнению реакции:

а) n($C_6H_5OH$) = n(NaOH), следовательно,

NaOH в избытке в количестве (0.15 – 0.1) = 0.05 моль

б) n($C_6H_5ONa$) = n($C_6H_5OH$) = 0.1 моль

M($C_6H_5ONa$) = 116 г/моль, m($C_6H_5ONa$) = 0.1 · 116 = 11.6 г

Ответ: 11.6