Вычислите, какой объём газа (н. у.) выделится при растворении 19,4 г сульфида цинка в избытке разбавленной серной кислоты. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (л).
$ZnS + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2S$
N = mМ
М(ZnS) = 97г/моль
n(ZnS) = 119.4/97 = 0.2(моль)
n($H_2S$) = n(ZnS) = 0.2 моль
V=n⋅Vm
V($H_2S$) = 0.2⋅22.4л = 4.48 (л)
Ответ: 4.48