Перейти к содержанию

При растворении в воде карбида кальция выделилось 16,8 л (н

При растворении в воде карбида кальция выделилось 16,8 л (н. у.) газа. Вычислите массу карбида кальция, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).


$CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2$

Газ в данном случае – $C_2H_2$. Найдем его количество, используя постоянную Авогадро:

n($C_2H_2$) = 16.8/22.4 = 0.75 моль

Моли карбида в реакции равны молям газа (коэффициенты 1 и 1), поэтому сразу найдем массу карбида, умножив его количество на молярную массу:

m($CaC_2$) = 64*0.75 = 48 г.

Ответ: 48