Перейти к содержанию

у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль железа с избытком разбавленной серной кислоты

Какой объём (н. у.) водорода можно получить при взаимодействии 0,25 моль железа с избытком разбавленной серной кислоты? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (л).


$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2$

Из уравнения видим, что моли водорода в реакции равны молям железа (коэффициенты 1 и 1), поэтому можем сразу понять, что получится 0.25 моль водорода (из данных задачи)

Найдем объем 0.25 моль $H_2$, умножив моль на молярный объем:

V($H_2$) = 0.25 * 22.4 = 5.6 л.

Ответ: 5.6