Перейти к содержанию

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 20,52 г сульфата алюминия

Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 20,52 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).


$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 = 3BaSO_4↓ + 2 AlCl_3$

Найдем моли вступившего в реакцию сульфата алюминия, разделив его массу на молярную массу:

$n(Al_2(SO_4)_3)$ = 20.52 / 342 = 0.06 моль

По реакции видим, что осадка в три раза больше (смотрим на коэффициенты), поэтому и моль его не 0.06, а 0.18.

Найдем массу осадка, умножив его молярную массу на моль:

$m(BaSO_4)$ = 0.18 * 233 = 41.94 г.

Ответ: 41.94