Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета вещества. Образование осадка или выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
$Cr_2^{+3}O_3 + NaN^{+5}O_3 + NaOH → Na_2Cr^{+6}O_4 + NaN^{+3}O_2 + H_2O$
$N^{+5} + 2ē = N^{+3}$ |·3 процесс восстановления
$2Cr^{+3} – 6ē = 2Cr^{+6}$ |·1 процесс окисления
$3N^{+5} + 2Cr^{+3} = 3N^{+3} + 2Cr^{+6}$
$N^{+5} (NaN^{+5}O_3$ за счёт $N^{+5}$) — окислитель,
$Cr^{+3} (Cr_2^{+3}O_3$ за счёт $Cr^{+3}$) — восстановитель.
Молекулярное уравнение:
$Cr_2O_3 + 3NaNO_3 + 4NaOH = 2Na_2CrO_4 + 3NaNO_2 + 2H_2O$