Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа без цвета и запаха. Образование осадка в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
$NaN^{+3}O_2 + Fe^{+2}Cl_2 + H_2SO_4 → N_2^{0} + Fe^{+3}Cl_3 + Fe_2^{+3}(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$
$2N^{+3} + 6ē = N_2^0$ |·1 процесс восстановления
$Fe^{+2} – 1ē = Fe^{+3}$ |· 6 процесс окисления
$2N^{+3} + 6Fe^{+2} = N_2^{0} + 6Fe^{+3}$
$N^{+3} (NaN^{+3}O_2$ за счёт $N^{+3}$) — окислитель,
$Fe^{+2} (Fe^{+2}Cl_2$ за счёт $Fe^{+2}$) — восстановитель.
Молекулярное уравнение:
$2NaNO_2 + 6FeCl_2 + 4H_2SO_4 = N_2 + 4FeCl_3 + Fe_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 4H_2O$