Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с обесцвечиванием раствора. В ходе этой реакции наблюдается образование осадка и выделение газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
$N^{–3}H_3 + KMn^{+7}O_4 → N_2^0 + Mn^{+4}O_2 + KOH + H_2O$
$Mn^{+7} + 3ē = Mn^{+4}$ |·2 процесс восстановления
$2N^{–3} – 6ē = N_2^0$ |·1 процесс окисления
$2Mn^{+7} + 2N^{–3} = 2Mn^{+4} + N_2^0$
$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,
$N^{–3} (NH_3$ за счёт $N^{–3}$) — восстановитель.
Молекулярное уравнение:
$2NH_3 + 2KMnO_4 = N_2 + 2MnO_2 + 2KOH + 2H_2O$