Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. В ходе этой реакции наблюдается обесцвечивание раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
$H_2O_2^{–1} + KMn^{+7}O_4 + H_2SO_4 → O_2^{0} + Mn^{+2}SO_4 + K_2SO_4 + H_2O$
$Mn^{+7} + 5ē = Mn^{+2}$ |·2 процесс восстановления
$2O^{–1} – 2ē = O_2^0$ |·5 процесс окисления
$2Mn^{+7} + 10O^{–1} = 2Mn^{+2} + 5O_2^0$
$Mn^{+7} (KMnO_4$ за счёт $Mn^{+7}$) — окислитель,
$O^{–1} (H_2O_2$ за счёт $O^{–1}$) — восстановитель.
Молекулярное уравнение:
$5H_2O_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 = 5O_2 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O$