Перейти к содержанию

В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2Mg(тв.) + O2(г) = 2MgO(тв.) + 1200 кДж выделилось 360 кДж теплоты.

Рассчитайте массу полученного оксида магния. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).


По уравнению реакции находим количество вещества MgO:

$2Mg_{(тв.)} + O_{2(г)} = {{2MgO_{(тв.)}}↖{x}}/{2 моль} + {{1200 кДж}↖{360 кДж}}/{1200 кДж}$

x = 2 · 360 / 1200 = 0.6 моль MgO.

Находим массу MgO:

$n = m_{в-ва} / М_{в-ва}$

M(MgO) = 40 г/моль; m(MgO) = 0.6 · 40 = 24 г

Ответ: 24