В соответствии с термохимическим уравнением
MgO(тв.) + CO2(г) = MgCO3(тв.) + 102 кДж
в реакцию вступило 17,6 г CO2. Определите количество выделившейся теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (кДж).
Находим количество вещества $CO_2$:
$n = m_{в-ва} / М_{в-ва}$
$M(CO_2)$ = 44 г/моль; $n(CO_2)$ = 17.6 / 44 = 0.4 моль
Производим расчёт по уравнению реакции:
$MgO_{(тв.)} +{CO_{2(г)}↖{0.4 моль}}/{1 моль}= MgCO_{3(тв.)} +{102 кДж↖{x кДж}}/{102 кДж}$
x = 0.4 · 102 / 1 = 40.8 кДж
Ответ: 40.8