В соответствии с термохимическим уравнением реакции $2H_2O_{(ж)} + O_{2(г)} + 4NO_{2(г)} = 4HNO_{3(ж)} + 258 кДж$ выделилось 1290 кДж. Определите количество воды, вступившей в реакцию. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (моль).
В соответствии с термохимическим уравнением реакции на 2 моль $Н_2О$ выделяется 258 кДж теплоты, следовательно, искомое количество воды относится к 2 так же, как 1290 к 258:
n($Н_2О$) : 2 = 1290 : 258
n($Н_2О$) : 2 = 5
n($Н_2О$) = 10 моль
Ответ: 10