Перейти к содержанию

В результате реакции, термохимическое уравнение которой NH4NO2(тв.)=N2(г)+2H2O(ж)+316кДж, выделилось 94,8 кДж теплоты

В результате реакции, термохимическое уравнение которой $NH_4NO_{2(тв.)} = N_{2(г)} + 2H_2O_{(ж)} + 316 кДж$, выделилось 94,8 кДж теплоты. Сколько граммов нитрита аммония вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ в (г).


Найдем моли реакции, разделив данное количество теплоты на количество теплоты на 1 моль:

n($NH_4NO_2$) = 94.8/316 = 0.3 моль

Найдем массу нитрита, умножив его количество на молярную массу:

m($NH_4NO_2$) = 0.3*64 = 19.2 г.

Ответ: 19.2