Перейти к содержанию

Согласно термохимическому уравнению реакции СаО(тв.)+Н2О(ж)=Са(ОН)2(тв.)+70кДж выделилось 15 кДж теплоты

Согласно термохимическому уравнению реакции $СаО_{(тв.)} + Н_2О_{(ж)} = Са(ОН)_{2(тв.)} + 70 кДж$ выделилось 15 кДж теплоты. Сколько граммов оксида кальция вступило в реакцию? (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (г).


Определим количество моль вступившего в реакцию оксида кальция по данному нам количеству теплоты:

n(CaO) = 15/75 = 0.21 моль

Теперь посчитаем массу оксида кальция:

m(CaO) = 0.21*56 = 11.76 = 12 г.

Ответ: 12

Другие задачи из этого раздела