Перейти к содержанию

В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой СаО(тв.)+Н2О(ж)=Са(ОН)2(тв.)+70кДж, было получено 185 г гидроксида кальция

В результате осуществления реакции, термохимическое уравнение которой $СаО_{(тв.)} + Н_2О_{(ж)} = Са(ОН)_{2(тв.)} + 70 кДж$, было получено 185 г гидроксида кальция. Вычислите количество выделившейся теплоты. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).


$СаО+H_2O=Ca(OH)_2 +70кДж$ 

70кДж выделяется при образовании 1моля гидроксида кальция $Са(ОН)_2$. Переходим от количества вещества к массе и получаем, что такое количество теплоты выделится при получении 1моль*74г/моль=74г гидроксида кальция. Составим пропорцию и найдем количество выделившейся теплоты: 74г — 70кДж 185г — X кДж

X=70*185/74=175кДж

Ответ: 175

Другие задачи из этого раздела