Перейти к содержанию

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением 2CO(г)+O2(г)=2CO2(г)+283кДж

Взаимодействие угарного газа с кислородом описывается термохимическим уравнением $2CO_{(г)} + O_{2(г)} = 2CO_{2(г)} + 283 кДж$. Вычислите количество теплоты, выделившееся при сгорании 224 л (н. у.) угарного газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ в (кДж).


Решение:

$2CO + O_2 = 2CO_2 + 283$ кДж

Обозначим 283 кДж как $Q_0$

Нам надо найти $Q_1$

По ТХУ видим, что сгорает 2 моль CO (стехиометрический коэффициент перед CO — это его минимальное количество, чтобы пошла реакция и выделилось $Q_0$ теплоты)

Рассчитаем объем 2 моль CO:

V = Vm*n = 22.4 л/моль*2 моль = 44.8 л

Составим и решим пропорцию:

44.8л – 283 кДж

224л = $Q_1$ кДж

Находим $Q_1$:

283*224/44.8 = 283*5 = 1415кДж

Ответ: 1415

Другие задачи из этого раздела