200 мл 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (плотностью 1,18 г/мл) оставили в открытой колбе в вытяжном шкафу, в результате концентрация кислоты снизилась до 30 %. Рассчитайте массу улетучившегося хлороводорода (испарением воды пренебречь). (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ в (г).
Найдем массу начального раствора, умножив его объем на плотность:
m(раствор) = 200*1.18 = 236 г.
Найдем массу кислоты в растворе, умножив массу раствора на процентное содержание кислоты:
m(HCl, 1) = 236*0.365 = 86.14 г.
Найдем массу воды в растворе:
m($H_2O$) = 236 – 86.14 = 149.86 г.
Составим пропорцию:
149.86 – 70%
X – 30%
X – конечное количество кислоты
X = 64.23 г.
Найдем разницу масс кислоты:
∆m(HCl) = 86.14 – 64.23 = 21.91 г.
Ответ: 21.91