Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) $H_{2(г)} + S_{(г)} ⇄ H_2S_{(г)} + Q$ Б) $CH_{4(г)} ⇄ C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} – Q$ В) $2H_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2H_2O_{(г)} + Q$ Г) $2HBr_{(г)} ⇄ H_{2(г)} + Br_{2(г)} – Q$ |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
При повышении давления равновесие химических реакций смещается в ту сторону, где газообразные вещества занимают меньший объём. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.
А) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов — изменение давления сместит равновесие вправо; экзотермична прямая реакция, поэтому равновесие смещается в сторону продуктов.
Б) Объём газов среди реагентов меньше объёма газов среди продуктов — равновесие смещается в сторону исходных веществ; экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.
В) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов — равновесие смещается в сторону продуктов; экзотермична прямая реакция, поэтому равновесие смещается в сторону продуктов.
Г) Объём газов среди реагентов равен объёму газов среди продуктов — изменение давления не влияет на положение равновесия; экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.
Ответ: 1212