Перейти к содержанию

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) H2(г)+S(г)⇄H2S(г)+Q Б) CH4(г)⇄C(тв.)+2H2(г)–Q В) 2H2(г)+O2(г)⇄2H2O(г)+Q Г) 2HBr(г)⇄H2(г)+Br2(г)–Q 1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при увеличении давления и понижении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) $H_{2(г)} + S_{(г)} ⇄ H_2S_{(г)} + Q$
Б) $CH_{4(г)} ⇄ C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} – Q$
В) $2H_{2(г)} + O_{2(г)} ⇄ 2H_2O_{(г)} + Q$
Г) $2HBr_{(г)} ⇄ H_{2(г)} + Br_{2(г)} – Q$
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.


При повышении давления равновесие химических реакций смещается в ту сторону, где газообразные вещества занимают меньший объём. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.

А) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов — изменение давления сместит равновесие вправо; экзотермична прямая реакция, поэтому равновесие смещается в сторону продуктов.

Б) Объём газов среди реагентов меньше объёма газов среди продуктов — равновесие смещается в сторону исходных веществ; экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.

В) Объём газов среди реагентов больше объёма газов среди продуктов — равновесие смещается в сторону продуктов; экзотермична прямая реакция, поэтому равновесие смещается в сторону продуктов.

Г) Объём газов среди реагентов равен объёму газов среди продуктов — изменение давления не влияет на положение равновесия; экзотермична обратная реакция, поэтому равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Ответ: 1212

Другие задачи из этого раздела