Перейти к содержанию

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$
Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} – Q$
В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$
Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$
1) смещается в сторону продуктов реакции
2) смещается в сторону исходных веществ
3) не происходит смещения равновесия

Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.


Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия изменится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия оказывают влияние только три фактора: изменение давления (для газов), концентрации и температуры.

Давление условно можно связывать с количеством газообразных веществ, входящих в состав равновесной системы. Очевидно, что при повышении давления система должна переходить в состояние с меньшим числом газообразных веществ, тем самым ослабляя оказываемое воздействие. Для того чтобы определить направление смещения равновесия при изменении давления, необходимо вычислить количество газообразных веществ в левой и правой частях уравнения реакции.

А) $N_{2(г)} + 3H_{2(г)} ⇄ 2NH_{3(г)} + Q$

В левой части (1 + 3) = 4 моль газов, в правой части — 2 моль.

Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ А — 1).

Б) $C_{(тв.)} + 2H_{2(г)} ⇄ CH_{4(г)} — Q$

В левой части (0 + 2) = 2 моль газов, в правой части — 1 моль.

Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия вправо, в сторону продуктов реакции (ответ Б — 1).

В) $CO_{2(г)} + H_{2(г)} ⇄ CO_{(г)} + H_2O_{(г)} + Q$

В левой части (1 + 1) = 2 моль газов, в правой части — (1 + 1) = 2 моль.

Вывод: увеличение давления не будет влиять на положение равновесия (ответ В — 3).

Г) $N_2O_{4(г)} ⇄ 2NO_{2(г)} – Q$

В левой части 1 моль газа, в правой части — 2 моль.

Вывод: увеличение давления будет смещать положение равновесия влево, в сторону исходных веществ, уменьшая выход продукта реакции (ответ Г — 2).

Ответ: 1132