Установите соответствие между оказываемым на систему
$CO_{2(г)} + C_{(тв.)} ⇄ 2CO_{(г)}$ – 173 кДж
воздействием и направлением смещения положения равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ОКАЗЫВАЕМОЕ ВОЗДЕЙСТВИЕ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) повышение давления Б) нагревание В) добавление катализатора Г) удаление угарного газа |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Направление смещения положения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия сместится таким образом, чтобы ослабить оказываемое воздействие. На смещение положения равновесия могут влиять только три фактора: изменение концентрации, температуры и давления (для газов).
А) Повышение давления.
При увеличении давления (или, что то же самое, — при уменьшении объёма системы) положение равновесия смещается в сторону уменьшения количества газообразных веществ.
Количество газообразных веществ при протекании реакции увеличивается (слева (0 + 1) = 1 моль, справа — 2 моль), следовательно, при увеличении давления положение равновесия будет смещаться в сторону исходных веществ.
Вывод: ответ А — 2.
Б) Нагревание.
При нагревании положение равновесия смещается в сторону эндотермической реакции, протекающей с поглощением теплоты (обозначается –Q в уравнении реакции).
Вывод: ответ Б — 1.
В) Добавление катализатора.
На положение равновесия могут оказать влияние только три фактора: изменение температуры, концентрации и давления (для систем с участием газообразных веществ).
Вывод: ответ В — 3.
Г) Удаление угарного газа.
Удаление угарного газа равноценно уменьшению концентрации вещества. При уменьшении концентрации продукта реакции положение равновесия смещается вправо, увеличивая выход продуктов реакции.
Вывод: ответ Г — 1.
Ответ: 2131