Установите соответствие между уравнением реакции и направлением смещения положения химического равновесия при понижении давления и повышении температуры: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) H2(г) + S(тв.) ⇄ H2S(г) + Q Б) 2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г) – Q В) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q Г) 2HCl(г) ⇄ H2(г) + Cl2(г) – Q |
1) смещается в сторону продуктов реакции 2) смещается в сторону исходных веществ 3) не происходит смещения равновесия |
Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами.
Понижение давления смещает равновесие реакции в ту сторону, где газообразные компоненты реагирующей смеси занимают больший объём.
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (обратной по отношению к экзотермической).
А) Газы-реагенты и газы-продукты занимают равный объём, поэтому изменение давления не влияет на равновесие. Эндотермична обратная реакция, поэтому нагревание смещает равновесие в сторону исходных веществ.
Б) Газы-продукты занимают больший объём, чем газы-реагенты, поэтому понижение давления смещает равновесие в сторону продуктов реакции. Эндотермична прямая реакция, поэтому повышение температуры тоже смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
В) Объём газов-реагентов больше объёма газов-продуктов, поэтому понижение давления смещает равновесие в сторону исходных веществ. Эндотермична обратная реакция, поэтому повышение температуры тоже смещает равновесие в сторону исходных веществ.
Г) Объём газов-реагентов равен объёму газов-продуктов, поэтому изменение давления не влияет на равновесие. Эндотермична прямая реакция, поэтому повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
Ответ: 2121