Перейти к содержанию

Раствор сульфата меди массой 96 г с содержанием соли 10% подвергли полному электролизу

Раствор сульфата меди массой 96 г с содержанием соли 10% подвергли полному электролизу. Через образовавшийся после этого раствор пропустили 1344 мл (н.у.) аммиака. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе


Запишем уравнение электролиза:
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m(CuSO4) = 96 ⋅ 0,1 = 9,6 г
n(CuSO4) = 9,6 : 160 = 0,06 моль
n(H2SO4) = n(CuSO4) = 0,06 моль
n(NH3) = 1,344 : 22,4 = 0,06 моль
n(H2SO4) : n(NH3) = 0,06 : 0,06 = 1 : 1 → реакция между ними идет с образованием кислой
соли
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
n(NH4HSO4) = 0,06 моль
m(NH4HSO4) = 0,06 ⋅ 115 = 6,9 г
mр-ра = mр-ра(CuSO4) – m(Cu) – m(O2) + m(NH3) = 96 – 0,06 ⋅ 64 – 0,03 ⋅ 32 + 0,06 ⋅ 17 = 92,22 г
ω(NH4HSO4) = 6,9 : 92,22 ⋅ 100% = 7,48%

Ответ: 7,48%