Перейти к содержанию

Медную пластинку массой 24,32 г поместили в раствор нитрата серебра и выдерживали, пока ее масса не увеличилась на 4,56 г

Медную пластинку массой 24,32 г поместили в раствор нитрата серебра и выдерживали, пока ее масса не увеличилась на 4,56 г. После этого пластинку вынули, просушили и растворили в 350 г концентрированной азотной кислоты. Вычислите массовые доли солей в полученном растворе.


Запишем уравнения реакций:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
Из условия задачи следует, что пластинка растворилась частично. Пусть n(Cuпрореаг.) = x моль,
m(Cuпрореаг.) = 64x г; n(Ag) = 2x моль, m(Ag) = 216x г.
Δmпласт. = m(Ag) – m(Cuпрореаг.)
4,56 = 216x – 64x
x = 0,03 моль = n(Cuпрореаг.)
n(Ag) = 2x = 0,06 моль
n(Cuост.) = n(Cuисх.) – n(Cuпрореаг.) = 24,32 : 64 – 0,03 = 0,35 моль
Вычислим массовые доли солей в полученном растворе:
n(Cu(NO3)2) = n(Cuост.) = 0,35 моль
m(Cu(NO3)2) = 0,35 · 188 = 65,8 г
n(AgNO3) = n(Ag) = 0,06 моль
m(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
mр-ра = m(HNO3 р-ра) + m2пласт. – m(NO2) = 350 + 24,32 + 4,56 – (0,7 + 0,06) · 46 = 343,92 г
ω(Cu(NO3)2) = 65,8 : 343,92 · 100% = 19,13%
ω(AgNO3) = 10,2 : 343,92 · 100% = 2,97%

Ответ: 19,13%; 2,97%