Пластинку из магния массой 14,4 г поместили в 8%-ный раствор хлорида марганца объемом 145,83 мл и плотностью 1,08 г/мл

Анализируем условие: «после окончания реакции пластинку вынули и просушили». Это
означает, что магний прореагировал не весь, марганец налип на пластинку, а с соляной
кислотой реагируют оба этих металла.
Mg + MnCl₂ = MgCl₂ + Mn
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Mn + 2HCl = MnCl₂ + H₂
Вычислим количества веществ:
m_р(MnCl₂) = 145,83 · 1,08 = 157,5 г
m(MnCl₂) = 157,5 · 0,08 = 12,6 г
n(MnCl₂) = 12,6 : 126 = 0,1 моль
n(Mg_исх) = 14,4 : 24 = 0,6 моль
Хлорид марганца прореагировал полностью. Исходя из этого, вычислим количества
металлов, оставшихся на пластинке, и массу раствора соляной кислоты.
n(Mn) = n(MnCl₂) = 0,1 моль
n(Mg_{прореаг.}) = n(MnCl₂) = 0,1 моль
n(Mg_ост.) = n(Mg_исх) – n(Mg_{прореаг.}) = 0,6 – 0,1 = 0,5 моль
n(HCl) = 2n(Mg_ост.) + 2n(Mn) = 2 · 0,5 + 2 · 0,1 = 1,2 моль
m(HCl) = 1,2 · 36,5 = 43,8 г
m(HCl_р-ра) = 43,8 : 0,15 = 292 г

Ответ: 292 г